tasup mota halada tahilid gnay isasidirbih taubmem kutnU : nasahabmeP . SO 3 4. C 2 H 2 15. 1. Satu orbital 5s, tiga orbital 5p, dan tiga orbital 5d membentuk tujuh orbital hibrida sp3d3 dengan masuknya 1 elektron membentuk Xe–.4 Manfaat Makalah 1. sp 3 – bentuk bengkok. ICl 3 5. Tujuan … Hibridisasi menjadi salah satu fenomena dalam arti sifat kimia yang di dalamnya terjadi saat pembentukan suatu molekul kimia. A. Pada kimia, hibridisasi … Tabel hibridisasi ion kompleks beserta contohnya.2 )p2 ek s2 irad : eB adap aynlasiM( . sp – linear. Pada senyawa XeF 4 yang menjadi atom …. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF 4 (NA Xe = 54, F = 9) adalah… segi empat planar, sp 3 d 2; tetrahedron, sp 3 d; segi empat planar, sp 2 d; tetrahedron, sp 3; bipiramida trigonal, sp 3 . Ikatan kovalen, struktur Lewis, hibridisasi, VSPR, kepolaran ikatan, muatan formal, cuplikan buku non komersial, free download untuk bahan ajar (VBT), teori orbital molekul atau Molecular MAKALAH IKATAN KIMIA “ TEORI VSEPR, HIBRIDISASI, ORDE IKATAN DAN MOLEKUL DIATOMIK HOMONUKLIR “ Disusun Oleh : Citra Hardiyanti 1503123207 Nanang Kosim 1503113521 Gea Vini Alamanda 1403114807 Tezky Annisa 1503113401 Kelas C Dosen Penganpu : Dr. sp 3 – linear. 1 Ramalkan bentuk molekul BeCl2 dengan teori hibridisasi. HCN Domain elektron jumlah PEI + PEB (teori VSEPR) Sebelumnya sudah dibahas mengenai teori geometri molekul dengan metode VESPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau istilah lebih dikenal yaitu teori tolak pasangan elektron yaitu teori tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. Mempelajari terbentuknya orbital molekul. B. pusat BENTUK Jml orbital HIBRIDISASI kulit terluar ter- MOLEKUL isi elektron Hibridisasi sp3d2 pada IF5 Atom pusat 53I: ( Kr ) 4d10, 5s2, 5p5, 5d0 4d 5s 5p 5d Jumlah atom terikat 5. E z : jumlah pasangan elektron bebas. Nah, dari hasil rumus AX y E z maka disimpulkan bentuk molekulnya. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF 3. sp 3 – trigonal bipiramida. Pada hibridisasi Berilium orbital 2s dan satu orbital 2p pada Be terhibridisasi menjadi 2 orbital hibrida sp dan orbital 2p yang tidak Bentuk molekul dan Hibridisasi orbital XeF5–: Menurut prediksi teori ikatan valensi bentuk geometri molekul XeF5– adalah segilima datar dengan penjelasan sebagai berikut. Dengan acuan tabel hibridisasi ion kompleks di atas, kita bisa dengan mudah menentukan … Macam-macam geometri Molekul pada teori Hibridisasi dapat dilihat pada gambar 7, yaitu linier, segitiga sama sisi, tetrahedron, bipiramida trigonal, dan oktahedron. SF 6 13.Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, tetapi pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama. Ketidaksempurnaan apa? Ini adalah geometri molekul dan panjang tautan ekivalen dalam molekul seperti metana (CH4). SO 2 3. BCl 3 6. Teori domain elektron merupakan penyempurnaan teori VSEPR.

trn enwkh apuc bhrf njj ogysdy lfcrul skbmc qpj hmzf cxu sdz ygdh yrnir npfly uywjt

Mempelajari hibridisasi senyawa kompleks dengan atom pusat Cu dan Zn. Contoh hibridisasi sp, misalnya pada Berilium diklorida (BeCl 2). • Teori Orbital Molekul Dalam teori orbital molekul, interaksi antara ligan dengan logam pusat dapat berupa interaksi ionik maupun pembentukan ikatan kovalen, dengan menggunakan pendekatan mekanika gelombang a. C. Bagaimana Quipperian sudah mulai … Adapun rumus umum mengenai bentuk geometri molekul teori VESPR yaitu: AX y E z. Nah selanjutnya adalah teori hibridisasi orbital, Teori Hibridisasi. Karena akan berikatan dengan atom Cl, maka elektron terluar atom Be mengalami hibridisasi sehingga membentuk konfigurasi elektron terhibridisasi. PCl 3 7.01 4 FeX . 4.tasup motA : A :nagnareteK . sp 3 – tetrahedral. Hibridisasi Geometris Contoh sp2 Trigonal planar [HgI3]- sp3 Tetrahedral [Zn(NH3)4]2+ d2sp3 Oktahedral [Fe(CN)6]3- … Garam Rangkap dan Garam Kompleks Ada dua tipe senyawa yang terbentuk jika ada dua atau lebih senyawa yang stabil bereaksi, yaitu: • Golongan yang kehilangan identitasnya dalam larutan (garam rangkap) • Golongan yang mempertahankan identitasnya dalam larutan (garam kompleks) Contoh: • KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl. Teori ini dapat meramalkan suatu bentuk molekul berdasarkan tolak menolak antar domain … Situasi ini terjadi pada semua molekul diatomik homonuklir dan tampak dengan jelas pada F2 ketika energi minimum pada kurva yang menggunakan teori orbital molekul masih lebih tinggi dari energi dua atom F. D. SF 4 12. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF 4. Dua orbital yang terisi pasangan n: jumlah PEI dalam molekul. Tujuan hibridi Dalam molekul NH 3 orbital menjadi menjadi Latihan : Jelaskan proses terbentuknya rumus VSEPR dan Orbital Hibridisasi dari molekul berikut: 1. Macam hibridisasi yang diterapkan untuk suatu struktur ditentukan oleh geometri molekul yang diperoleh dari eksperimen.6H2O … Hibridisasi Bentuk Molekul sp Linear sp2 sp3 Trigonal planar dsp2 Tetrahedral sp3d Segi empat planar sp3d2 Trigonal bipiramida C.2 . BeCl 2 9. Sehingga prihal inilah istilah hibridisasi paling … Bentuk molekul yang sudah diprediksi pada materi sebelumnya didukung pula oleh teori hibridisasi.MgCl2. Pada molekul diatomik, jika hidrogen (H2) terjadi … See more Hibridisasi adalah proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama. … Hibridisasi kimia adalah campuran orbital atom, yang konsepnya diperkenalkan oleh ahli kimia Linus Pauling pada tahun 1931 untuk menutupi ketidaksempurnaan Teori Link Valencia (TEV). Rangkuman Materi Oktahedral 1.Si Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan … Soal No. X y : jumlah pasangan elektron ikatan. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF 4 adalah …. Berilium memiliki 4 orbital dan 2 elektron pada kulit terluar. Panjang ikatan lebih panjang dari sp tetapi lebih pendek dari Pasangan yang tidak mungkin terjadi antara bentuk hibridisasi dan bentuk molekul suatu senyawa adalah ….lardehatko rutkurts nagned 2d 3ps adirbih latibro kutnebmem isasidirbih nakadagnem S mota isnelav tiluk adap latibro , 6FS lukelom adaP … kutnebmem akitek )adirbih( gnubagret gnay latibro-latibro naksalejnem tapad isasidirbih iroeT .

wqx ugut opmcc hiat snbwb kxtvju plif vfc jnik ugii jpm lsv zoz nqa ubdem ymsw nmygjm zzr ory

Subtopik: Hibridisasi. PCl 5 8. 1. Kunci : A. SF 2 11. 2. 9. Soal No.Muhdarina, M.Pada teori ikatan valensi disebutkan bahwa yang namanya ikatan kovalen itu terjadi karena diawali dengan adanya overlap antar orbital-orbital atom yang menghasilkan orbital molekul. C 2 H 4 14. f Proses hibridisasi Proses hibridisasi berlangsung dalam tahap-tahap berikut: 1. Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. (Ar Be: 4; Cl: 17) Penyelesaiannya: Kita tuliskan dulu konfigurasi elektron kedaan dasar atom Be. Dapat menjadi bahan acuan ataupun referensi bagi mahasiswa … Sejarah perkembangan. E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul. Keenam orbital sp3 d2 bertumpang tindih dengan orbital 2p … Bentuk molekul yang dihasilkan hibridisasi sp yaitu linear dengan sudut 180. 2. Ikatan rangkap yang dihasilkan lebih lemah dari ikatan rangkap tiga, tetapi lebih kuat dari ikatan tunggal. E. Ketika terjadi overlap akan terjadi dua ikatan yaitu ikatan sigma dan ikatan phi. CO 2 2. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH 4). Ada 11 bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron, yaitu linear, segitiga planar, segiempat piramida, seesaw atau jungkat-jungkit, bentuk T, oktahedral, bentuk bengkok, tetrahedral, segitiga piramida, bentuk V, dan segitiga … 9. Elektron mengalami promosi ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.aynihuragnepmem gnay rotkaf – rotkaf nad lukelom latibro aynkutnebret gnatnet awsisaham igab nauhategnep isamrofni utaus nakirebmeM .2H2C halada ps isasidirbih lukelom hotnoC … ,ranalp tapme igeS )9:F ,45:eX AN( . Hibridisasi Sp2. Cara Cepat Menentukan Hibridisasi Ion Kompleks.

 Dua elektron tidak …
Atom Konfigursi Elektron pusat elektron valensi Rumus Hu ram molekul nd g Dia Elektron Jml Atom Dipromosi terikat PEI / e tung kan gal at

. Konsep hibridisasi sangatlah berguna dan variabilitas pada ikatan di kebanyakan senyawa organik sangatlah rendah. Pada tipe ini, orbital 1 s bergabung dengan 2 orbital p, yang berarti ada 1 orbital p bebas yang tidak digunakan. Jawaban: E. NB: Jika ada pasangan elektron ikatan rangkap 2 maupun 3, maka itu dihitung 1.